Calculer l'énergie transférée lors d'une fusion - Exercice

L'éthanol, molécule de formule C₂H₆O, est largement utilisé comme carburant dans les véhicules à essence et comme additif dans les carburants. Il est également utilisé dans l'industrie chimique pour la fabrication de plastiques, de médicaments et de produits de nettoyage.

Données :

• la température de fusion de l'éthanol est de – 114 °C ;
  
• la température de vaporisation de l'éthanol est de 79 °C ;
  
• l'énergie massique de fusion de l'éthanol est de 109 .

1. Préciser l'état physique de l'éthanol à température ambiante.

2. Indiquer le caractère endothermique ou exothermique d'une fusion.

3. Calculer l'énergie transférée lors de la fusion de 500 g d'éthanol à – 114 °C, en précisant le sens du transfert thermique.